Натрий: история, структура, свойства, риски и использование - химия

Содержание

Слайд 1

Выполнили: Патренкина Наталия, Иванова Кристина, ученицы 9«А» класса СОШ №6 Руководитель: Овсяникова Марина Александровна, учитель химии СОШ №6
Слайд 2

Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий(Li), натрий(Na), калий(K), рубидий(Rb), цезий(Cs), франций(Fr). На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
Слайд 3

Li +3 2 1 1s2 1s2 2s1 ЭГФ: 2s1
Слайд 4

Na +11 2 8 1 ЭГФ: 1s2 1s2 2s2 2s2 2p6 2p6 3s1 3s1
Слайд 5

К +19 2 8 8 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ЭГФ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Слайд 6
Слайд 7

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А. Арфведсоном сначала в минерале петалите, а затем в сподумене и в лепидолите. Металлический литий впервые получил Хамфри Дэви в 1825 году.
Слайд 8

Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.
Слайд 9

В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий». В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий».
Слайд 10

В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра.
Слайд 11

Цезий был открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии методом оптической спектроскопии, тем самым, став первым элементом, открытым при помощи спектрального анализа. В чистом виде цезий впервые был выделен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия (CsCN) и бария.
Слайд 12

Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Перей, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.
Слайд 13

Уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами – водородом и серой: 2М+Н2= 2МН 0 0 t +1 -1 2е гидрид 2М+S= М2S 2е 0 0 t +1 -2 сульфид
Слайд 14

При взаимодействии с кислородом натрий образует не оксид, а пероксид: 2Na+O2 = Na2O2 0 0 2е t +1 -1 пероксид И только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом: 4Li+O2 = 2Li2O 0 0 +1 t -2 2e оксид лития
Слайд 15

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2М+2НОН = 2МОН+Н2 +1 +1 0 0 2е
Слайд 16

Оксиды М2О – твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Оксиды натрия Na2O и калия K2O получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами, например: 2Na + Na2O2 = 2Na2O +1 2e -2 t -1 +1 0
Слайд 17

Гидроксиды МОН – твердые белые вещества. Очень гидроскопичны. Хорошо растворяются в воде, с выделением большого количества теплоты. Их относят к щелочам. Гидроксид натрия NaOH в технике известен как едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия KOH – едкое кали. Едкий натр применяют для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства жидкого мыла. Едкое кали применяют для производства жидкого мыла.
Слайд 18

Карбонат натрия образует кристаллогидрат Na2CO3*10H2O, известный под названием кристаллическая сода, которую применяют в производстве стекла, бумаги, мыла.
Слайд 19

Гидрокарбонат натрия применяют в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода)
Слайд 20

Карбонат калия (техническое название поташ) применяют в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.
Слайд 21

Кристаллогидрат сульфата натрия (техническое название глауберова соль) применяют для производства соды и стекла и в качестве слабительного.
Слайд 22

Хлорид натрия, или поваренная соль является важнейшим сырьем в химической промышленности, его широко применяют и в быту.
Слайд 23

Применение калия

Калий поддерживает работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме отрицательно сказывается на здоровье человека. Калий необходим растениям, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза. Взрослый человек должен в сутки употреблять с пищей 3,5 г калия. Больше всего калия содержат курага, соя, фасоль, зеленый горошек, чернослив, изюм и некоторые другие продукты. Соли калия широко используют в сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений.

Посмотреть все слайды

Содержание

Слайд 1

5klass.net

Слайд 2

Общая характеристика натрия.
Происхождение.
Признаки натрия.
Физические свойства.
Химические свойства.
Использование натрия в жизни человека.
Биологическая важность.

Слайд 3

Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 11, атомная масса 22,99

Обозначается символом Na (лет. Natrium). Простое вещество натрий— мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Слайд 4

С соединениями натрия были знакомы еще издавна. Его применяли как соль (для медицины, при выделке кож, при крашении тканей), как чистящее средство (сода). Но точная дата открытия этого металла считается 19 ноября 1807 года сэром Хэмфри Дэви которому получить этот элемент удалось с помощью электрического тока
Хэмфри Дэви

Слайд 5

Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на атом), всегда проявляет валентность 1+, обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Гидроокиси «типичных металлов» должны быть основаниями. Гидроокись натрия NaOH – сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. Степень окисления +1. Электронная формула натрия 1s 22s 22p 63s 1

Слайд 6

Натрий :
серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком
пластичен, даже мягок (легко режется ножом)
свежий срез натрия блестит
высокая величина электропроводности
высокая величина теплопроводности

Слайд 7

Химическая активность натрия высока, поэтому щелочной металл на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоемкеросина. Натрий менее активный чем литий, поэтому с азотом реагирует только при нагревании:
2Na + 3N2=2NaN3
При большом избытке кислорода образуется пероксид натрия
2Na + O2 = Na2O2

Слайд 8
Использование в жизни человека
Хлорид натрия – необходимейший компонент человеческой пищи

Металлический натрий широко используется в химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии.

Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов.

Натрий также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод.

Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя.

В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления. Лампы очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Поэтому газоразрядные лампы незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения.

Растет применение расплавленного натрия в качестве теплообменной жидкости в ядерных реакторах.

Слайд 9
Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.
Азид натрия(Na3N) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.
Цианид натрия(NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).
Хлорат натрия(NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Слайд 10

NaCl
Производство натрия
Производство хлора
Производство гидроксида натрия
Производство соляной кислоты (HCl)
Производство соды
Приготовление мыла
соль
Для консервирования

Слайд 11

Слайд 12
Над проектом работала
Калиниченко Дарья, 9 «Б» класс

Вся информация взята с сайтов:
www.wikipedia.ru
www.himik.ru
www.krugosvet.ru
http://n-t.ru/

Посмотреть все слайды

Физические и химические свойства

Натрий — это пластичный серебристо-белый металл. Он легко режется ножом, свежий срез обладает металлическим блеском. На воздухе образует оксидную пленку, поэтому в лабораториях его хранят под слоем керосина. Горит в кислороде ярко-желтым пламенем. Всего имеется 20 изотопов с массовыми числами от 18 до 37, из которых только один 23Na стабильный. Самым долгоживущим (>1 года) изотопом является 22Na, который является источником позитронов. Изотоп 24Na имеет небольшое время полураспада (15 часов) и применяется в медицине для диагностики и лечения лейкемии.

Натрий бурно реагирует с водой, выделяя большое количество теплоты и света. Помещенный в воду кусочек натрия быстро движется по поверхности воды и может самовоспламениться из-за выделяющегося водорода. Данный металл обладает сильными восстановительными свойства, реагирует с неметаллами, кислотами и ртутью, образуя амальгаму натрия. В органическом синтезе с помощью натрия проводится реакция Вюрца для увеличения углеводородной цепи, а при взаимодействии натрия со спиртами, фенолами и карбоновыми кислотами образуются соответствующие соли.

Меры предосторожности

Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень бурно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь (NaOH). В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, лигроина, бензина или вазелинового масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (не на столе, а в стеклянной чашке); необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты

Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе может вызвать взрыв и разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске

Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.

Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создает аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающий разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с серой, бромом).

Натрий

Обратно в Витамины и минералы

Обмен веществ
Баланс PH
Пищеварительная система
Центр. нервная система
Кислородный обмен

Дневная норма потребления

Мужчины	1300	мг
Мужчины старше 60 лет	1300	мг
Женщины	1300	мг
Женщины старше 60 лет	1300	мг
Беременные (2-я половина)	1300	мг
Кормящие (1-6 мес.)	1300	мг
Кормящие (7-12 мес.)	1300	мг
Младенцы (0-3 мес.)	200	мг
Младенцы (4-6 мес.)	280	мг
Младенцы (7-12 мес.)	350	мг
Дети (1-3 года)	500	мг
Дети (3-7 лет)	700	мг
Дети (7-11 лет)	1000	мг
Мальчики (11-14 лет)	1100	мг
Девочки (11-14 лет)	1100	мг
Юноши (14-18 лет)	1300	мг
Девушки (14-18 лет)	1300	мг

Натрий является макроэлементом, его содержание в организме взрослого человека составляет около 150-200 граммов. Содержание натрия в межклеточном пространстве в 15 раз выше, чем внутри клеток (разница обеспечивается специальным натрий-калиевый насосом).

Обмен регулируется натрия гормонами щитовидной железы: при ее недостаточности натрий задерживается в тканях, а при гиперфункции натрий усиленно выводится из организма.

Натрий содержится практически во всех продуктах питания в количестве 15-80 мг на 100 г, однако наибольшее количество натрия человек получает с поваренной солью (хлоридом натрия).
В норме дефицита натрия не наблюдают – наоборот, во всем мире борются с чрезмерным его потреблением!

Применение

Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натрий-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Натрий применяется и как жидкометаллический теплоноситель в некоторых ядерных реакторах на быстрых нейтронах. Сейчас в эксплуатации находятся два энергетических реактора с натрием — БН-600 и БН-800. Кроме того, работает исследовательский реактор БОР-60. Строится многоцелевой научно-исследовательский реактор.

Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС, ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути).

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и галогенов (проба Бейльштейна).

Использование соединений натрия в промышленности

В промышленности активно используют соединения натрия:

Хлорид натрия (NaCl) (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

Азид натрия (NaN3) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.

Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хлорат натрия (NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Бромид натрия (NaBr) широко применяется в медицине (в качестве седативного и противосудорожного средства).

риски

Это металл, который сильно реагирует с водой. Поэтому при контакте с тканями человека, покрытыми водой, могут возникнуть серьезные повреждения. При попадании на кожу и в глаза вызывает сильные ожоги.

Точно так же при проглатывании он может вызвать перфорацию пищевода и желудка. Однако, хотя эти травмы серьезны, им подвержена лишь небольшая часть населения.

Наибольший ущерб, который может нанести натрий, связан с его чрезмерным потреблением с едой или напитками, приготовленными людьми.

Человеческому организму требуется 500 мг натрия в день для выполнения своей функции по нервной проводимости, а также по сокращению мышц.

Но обычно с пищей поступает гораздо большее количество натрия, что приводит к увеличению его концентрации в плазме и крови.

Это может вызвать высокое кровяное давление, сердечно-сосудистые заболевания и инсульты.

Гипернатриемия также связана с возникновением остеопороза, вызывая отток кальция из костной ткани. Почки не могут поддерживать нормальную концентрацию натрия в плазме, несмотря на чрезмерное потребление, что может привести к повреждению почек.

Применение Натрия

Применение натрия не очень широкое и узконаправленное. Его применение основано на физических и химических свойствах. В промышленных масштабах натрий используется как катализатор в реакциях при изготовлении каучука. Так же нужно отметить его в двигателях внутреннего сгорания. В ДВС выпускающие клапаны изготовленны из металла с примесью натрия, для увеличения отвода тепла и избежания повреждений. Так же во многих охлаждающих жидкостях для двигателей внутреннего сгорания имеется натриевая примесь. Еще одно применение это натриевые лампы, которые обеспечивают хорошую рассеиваемость света. Основное применение таких ламп — это уличные фонари характерного желтого цвета. Натрий так же используется в химических реакциях в качестве восстановителя для обработки таких металлов как алюминий, титан, уран или цирконий.

Стоит отметить еще химическую промышленность. Там натрий находит применение в составе противооблединительной жидкости, которыми зимой поливают дороги. Так же натриевые примеси исспользуются при изготовлении удобрений и пищевых добавок, которые встречаются в очень многих продуктах питания. Еще можно отметить отрасли производящие бумагу, стекло и мыло, в которых натрий является важнейшим компонентом.

Читайте: Азот или Нитроген как химический элемент таблицы Менделеева

Физические свойства натрия:

400	Физические свойства
401	Плотность*	0,9725 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 0,968 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 0,956 г/см3 (при 77 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 0,927 г/см3 (при температуре плавления 97,794 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,926 г/см3 (при 100 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,921 г/см3 (при 127 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,897 г/см3 (при 227 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,826 г/см3 (при 527 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,778 г/см3 (при 727 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,742 г/см3 (при 877 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	97,794 °C (370,944 K, 208,029 °F)
403	Температура кипения*	882,940 °C (1156,090 K, 1621,292 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	2,60 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	97,42 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	1,225 Дж/г·K (при 25 °C)
410	Молярная теплоёмкость	28,23 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	23,74976 см³/моль
412	Теплопроводность	142 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 142 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	71 мкм/(М·К) (при 25 °С)
414	Коэффициент температуропроводности
415	Критическая температура
416	Критическое давление
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)
420	Давление паров (Па)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG
423	Стандартная энтропия вещества S
424	Стандартная мольная теплоемкость C_p
425	Энтальпия диссоциации ΔH_дисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость
430	Удельная магнитная восприимчивость
431	Молярная магнитная восприимчивость
432	Электрический тип
433	Электропроводность в твердой фазе
434	Удельное электрическое сопротивление
435	Сверхпроводимость при температуре
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу
440	Твёрдость по Бринеллю
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга
450	Модуль сдвига
451	Объемный модуль упругости
452	Коэффициент Пуассона
453	Коэффициент преломления

Биологическая роль

В организме натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме). Это разницу поддерживает натрий-калиевый насос, который откачивает попавший внутрь клетки натрий.

Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:

Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.

Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграмм, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграмм. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 грамм в день.

Натрий содержится практически во всех продуктах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако, чрезмерно соленая пища и пища богатая белками препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция.

Дефицит натрия у питающегося сбалансированой пищей человека не встречается, однако, некоторые проблемы могут возникнуть при вегетарианских диетах. Временный дефицит может быть вызвано использованием мочегонных, поносом, обильным потением или избыточным употреблением воды. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте, и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный дефицит вызывает мышечные судороги и невралгию.

Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, а так же повышеное выделение калия с мочой. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками составляет примерно 20-30 грамм, большее количество уже опасно для жизни.

Полезные свойства натрия и его влияние на организм

Полезными для организма свойствами натрия являются:

Нормализация водно-солевого обмена;
Активизация ферментов слюнной и поджелудочной желез;
Участие в выработке желудочного сока;
Поддержание нормального кислотно-щелочного баланса;
Генерирование функций нервной и мышечной системы;
Сосудорасширяющее действие;
Поддержание осмотической концентрации крови.

Усвояемость натрия

Натрий содержится практически во всех продуктах, хотя большую его часть (около 80%) организм получает из поваренной соли. Усвоение в основном происходит в желудке и тонком кишечнике. Витамин D улучшает усвоение натрия, однако, чрезмерно соленая пища и пища богатая белками препятствуют нормальному всасыванию.

Взаимодействие с другими

Повышенное потребление натрия вызывает накопление жидкости в организме, отеки, повышает кровяное давление. Большой прием натрия (соли) приведет к истощению запасов калия, кальция и магния.

Применение натрия в жизни

Применение металлического натрия – химическая и металлургическая промышленность, где он выступает в роли сильнейшего восстановителя. Хлоридом натрия (поваренной солью) пользуются все без исключения жители нашей планеты, это самое известное вкусовое средство и древнейший консервант.

Признаки нехватки натрия

Нехватка натрия обычно случается при чрезмерном потоотделении – в жарком климате или при физических нагрузках. Недостаток натрия в организме характеризуется ухудшением памяти и потерей аппетита, головокружением, быстрой утомляемостью, обезвоживанием, мышечной слабостью, а иногда – судорогами, кожными высыпаниями, желудочными спазмами, тошнотой, рвотой.

Меры предосторожности

NFPA 704 для металлического натрия

Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень активно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь (NaOH). В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, лигроина, бензина или вазелинового масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (в стеклянной чашке); необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты

Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе — взрыв и разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске

Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.

Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создаёт аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающего разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с серой, бромом).