Сера

4. Происхождение серы

Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с вкраплениями чистой серы.

От того, образовались эти вкрапления одновременно с сопутствующими породами или позже, зависит направление поисковых и разведочных работ. Существует несколько совершенно различных теорий по этому вопросу.

Теория сингенеза (то есть одновременного образования серы и вмещающих пород) предполагает, что образование самородной серы происходило в мелководных бассейнах. Особые бактерии восстанавливали сульфаты, растворённые в воде, до сероводорода, который поднимался вверх, попадал в окислительную зону и здесь химическим путём или при участии других бактерий окислялся до элементарной серы. Сера осаждалась на дно, и впоследствии содержащий серу ил образовал руду.

Теория эпигенеза (вкрапления серы образовались позднее, чем основные породы) имеет несколько вариантов. Самый распространённый из них предполагает, что подземные воды, проникая сквозь толщи пород, обогащаются сульфатами. Если такие воды соприкасаются с месторождениями нефти или природного газа, то ионы сульфатов восстанавливаются углеводородами до сероводорода. Сероводород поднимается к поверхности и, окисляясь, выделяет чистую серу в пустотах и трещинах пород.

В последние десятилетия находит всё новые подтверждения одна из разновидностей теории эпигенеза — теория метасоматоза (в переводе с греческого «метасоматоз» означает замещение). Согласно ей в недрах постоянно происходит превращение гипса CaSO₄-H₂O и ангидрита CaSO₄ в серу и кальцит СаСО₃. Эта теория создана в 1935 году советскими учёными Л. М. Миропольским и Б. П. Кротовым. В её пользу говорит, в частности, такой факт.

В 1961 году в Ираке было открыто месторождение Мишрак. Сера здесь заключена в карбонатных породах, которые образуют свод, поддерживаемый уходящими вглубь опорами (в геологии их называют крыльями). Крылья эти состоят в основном из ангидрита и гипса. Такая же картина наблюдалась на отечественном месторождении Шор-Су.

Геологическое своеобразие этих месторождений можно объяснить только с позиций теории метасоматоза: первичные гипсы и ангидриты превратились во вторичные карбонатные руды с вкраплениями самородной серы

Важно не только соседство минералов — среднее содержание серы в руде этих месторождений равно содержанию химически связанной серы в ангидрите. А исследования изотопного состава серы и углерода в руде этих месторождений дали сторонникам теории метасоматоза дополнительные аргументы

Но есть одно «но»: химизм процесса превращения гипса в серу и кальцит пока не ясен, и потому нет оснований считать теорию метасоматоза единственно правильной. На земле и сейчас существуют озёра (в частности, Серное озеро близ Серноводска), где происходит сингенетическое отложение серы и сероносный ил не содержит ни гипса, ни ангидрита.

Всё это означает, что разнообразие теорий и гипотез о происхождении самородной серы — результат не только и не столько неполноты наших знаний, сколько сложности явлений, происходящих в недрах. Ещё из элементарной школьной математики все мы знаем, что к одному результату могут привести разные пути. Этот закон распространяется и на геохимию.

Часть 1

1. В периодах слева направо заряд ядра атома

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

2. В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

3. В главных подгруппах сверху вниз число электронов на внешнем уровне

1) увеличивается
2) уменьшается
а) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

4. В периодах справа налево число энергетических уровней

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

5. В главных подгруппах снизу вверх восстановительные свойства элемента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

6. В периодах слева направо восстановительные свойства элемента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

7. В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства элемента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сна чала ослабевают, а за тем усиливаются

8. В периодах слева направо окислительные свойства эле­мента

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала ослабевают, а затем усиливаются

9. В главных подгруппах сверху вниз высшая положи­тельная степень окисления

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

10. Оксид кальция СаО не реагирует с

1) NaOH
2) HCl
3) СО₂
4) H₂O

11. Оксид cepы(IV) SO₂не реагирует с

1) NaOH
4) H₂O
3) СаО
4) HCl

12. Укажите вещество Х в генетическом ряду серы:

S → Х → H₂SO₃

1) Na₂SO₃
2) SO₃
3) H₂S
4) SO₂

13. Укажите вещество Х в генетическом ряду кальция:

Са → Х → Са(ОН)₂

1) СаО
2) CaCl₂
3) СаСO₃
4) Ca(NO₃)₂

14. Используя метод электронного баланса, определите сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме:

NH₃ + O₂ → N₂ + Н₂О

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

15. Сожгли 335 г технической серы, содержащей 10% примесей. Определите объем (н.у.) образовавшегося ок­сида cepы(IV), если выход этого оксида составил 90% от теоретически возможного.

1) 170 л
2) 180 л
3) 190 л
4) 200 л

Характеристика неметаллов группы IVА:

1. Свойства углерода (C):
   • месторасположение: 2-й период, главная подгруппа IV группы. Порядковый номер 6;
   • обладает 2-мя энергетическими уровнями с 4-мя электронами на верхней орбите;
   • возможны валентности II (CO, CH₂) и IV (CH₄, CO₂); 
   • степени окисления (С.О.) от -4 до +4;
   • может взаимодействовать с F, O₂ с получением окислов. Соединяясь с металлами, образует карбиды.
2. Свойства кремния (Si): 
   • располагается:  3-й период, главная подгруппа IV группы. Порядковый номер 14;
   • обладает 3-мя энергоуровнями с 4-мя электронами на верхней орбите;
   • возможны валентности II (SiO) и IV (SiO₂); 
   • С.О. -4, 0, +4;
   • взаимодействует с F, при повышенных температурах — с N, B, O₂. Соединяясь с металлами, образует силициды. Реагирует с кислотной смесью HF и HNO₃. Растворим в щелочах, при этом получаются силикаты и выделяется H₂

Как определить высшую и низшую степень окисления

Выделяют высшую (или максимально положительную) и низшую (максимально отрицательную) степени окисления. В диапазоне между ними располагаются окислительные числа, которые могут принадлежать данному химическому элементу в различных соединениях. Для четных групп характерны четные числа в диапазоне, а для нечетных групп — нечетные.

Высшая степень окисления совпадает с номером группы элемента (для элементов в главной подгруппе) в короткой форме периодической системы.

Низшая степень окисления равна числу, которое получится, если от номера группы элемента отнять 8.

Исключения: фтор, железо, кобальт, родий, подгруппа никеля, кислород, благородные газы (помимо ксенона).

Проиллюстрируем на примере, как найти высшую и низшую степень окисления.

Хлор (Cl), согласно короткой периодической таблице, принадлежит к группе VII. Значит, его максимальное окислительное число будет +7. Такой условный заряд элемент приобретает в оксиде хлора Cl₂O₇ и хлорной кислоте HClO₄. Минимальное число получаем следующим образом: 7 − 8 = −1 (характерно для хлороводорода HCl).

По степени окисления можно понять, как поведет себя вещество в окислительно-восстановительных реакциях. Если в соединении главный действующий элемент имеет высшую степень окисления, оно является окислителем, а если он имеет низшую степень окисления — восстановителем.

Например, серная кислота является окислителем, поскольку у серы в данном случае заряд +6. А вот в сернистой кислоте у серы заряд всего +4, поэтому она может проявлять и окислительную способность, и восстановительную. В сероводороде заряд серы равен −2, и это минимальная степень окисления, а значит, данное вещество — восстановитель.

Химические свойства сероводорода

Горение

На воздухе сероводород горит голубым пламенем. Процесс может протекать в двух направлениях:

1. Полное горение. Продукты реакции — диоксид серы и вода:

   2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.

2. Если внести в пламя сероводорода холодный предмет, например фарфоровую чашку, температура пламени значительно снизится и сероводород окислится до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

   2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O.

Растворимость в воде

Сероводород растворим в воде. Его раствор называют сероводородной водой или сероводородной кислотой. Формула сероводородной кислоты — H₂S. Если кислота долго находится на воздухе и особенно на свету, она мутнеет, т. к. сера окисляется.

Сероводородная кислота — это слабая кислота, она диссоциирует ступенчато, в основном диссоциация протекает по первой ступени:

1. H₂S ⇄ H+ + HS−.

2. HS− ⇄ H+ + S2−.

Свойства кислот

Так как раствор сероводорода является кислотой, то для него характерны свойства кислот:

• изменение цвета индикатора — лакмус становится розовым в растворе сероводорода;

• взаимодействие с активными металлами:

  H₂S + Mg → MgS + H₂;

• раствор сероводорода реагирует с :

  H₂S + BaO → BaS + H₂O;

• взаимодействие со щелочами:

  H₂S + NaOH → NaHS + H₂O;

  H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O;

• сероводородная кислота может вступать в реакции обмена с солями, если одним из продуктов реакции будет нерастворимый сульфид:

  H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl.

Раствор сероводородной кислоты взаимодействует с :

H₂S + 2NH₃ → (NH₄)₂S.

Сероводород может окислять малоактивные металлы в присутствии кислорода:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.

Сероводород вступает в реакции с галогенами:

H₂S + Cl₂ → S + 2HCl.

Качественные реакции

Качественная реакция на сероводород — бумага, смоченная раствором нитрата свинца (II), чернеет в присутствии сероводорода:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃.

Восстановительные свойства

В молекуле сероводорода сера имеет низшую степень окисления, следовательно, сероводород проявляет свойства сильного восстановителя. При взаимодействии с сильнейшими окислителями он окисляется до серы, оксида серы (IV) или серной кислоты. Полнота окисления зависит от условий протекания химической реакции: температуры, pH раствора и концентрации окислителя:

• в реакции с бромной водой наблюдается обесцвечивание раствора:

  H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr;

• окисление сероводорода подкисленным раствором перманганата калия:

  5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O;

• сероводород в кислой среде реагирует с дихроматом калия:

  3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O;

• взаимодействие с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄):

  3H₂S + 8HNO_{3 (разб)} → 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O;

  H₂S + 8HNO_{3 (конц)} → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O;

  H₂S + H₂SO_{4 (конц)} → S + SO₂ + 2H₂O.

2. История открытия

Сера (англ. Sulfur, фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Таким образом, точно происхождение серы не установлено, но, как сказано выше, этот элемент использовался до Рождества Христова, а значит знаком людям с давних времён.

Получение серной кислоты

Производство серной кислоты в промышленных масштабах было запущено в XV веке, но в то время ее называли “купоросное масло». Если раньше человечество потребляло всего лишь несколько десятков литров серной кислоты, то в современном мире исчисление идет на миллионы тонн в год.

https://youtube.com/watch?v=wvoX4R-kKxE

Производство серной кислоты осуществляется промышленным способом, и их существует три:

1. Контактный способ.
2. Нитрозный способ
3. Другие методы

Поговорим подробно о каждом из них.

Контактный способ производства

Контактный способ производства – самый распространенный, и он выполняет следующие задачи:

• Получается продукт, удовлетворяющий потребности максимального количества потребителей.
• Во время производства сокращается вред для окружающей среды.

При контактном способе в качестве сырья используются такие вещества:

• пирит (серный колчедан);
• сера;
• оксид ванадия (это вещество вызывает роль катализатора);
• сероводород;
• сульфиды различных металлов.

Перед запуском процесса производства сырье предварительно подготавливают. Для начала в специальных дробильных установках колчедан подвергается измельчению, что позволяет, благодаря увеличению площади соприкосновения активных веществ, ускорить реакцию. Пирит подвергается очищению: его опускают в большие емкости с водой, в ходе чего пустая порода и всевозможные примеси всплывают на поверхность. В конце процесса их убирают.

Производственную часть разделяют на несколько стадий:

1. После дробления колчедан очищают и отправляют в печь – там при температуре до 800 °C происходит его обжиг. По принципу противотока в камеру снизу идет подача воздуха, и это обеспечивает нахождение пирита в подвешенном состоянии. На сегодняшний день, на этот процесс тратится несколько секунд, а вот раньше на обжиг уходило несколько часов. В процессе обжига появляются отходы в виде оксида железа, которые удаляются, и в дальнейшем передаются на предприятия металлургической промышленности. При обжиге выделяются водные пары, газы O2 и SO2. Когда завершится очистка от паров воды и мельчайших примесей, получается чистый оксид серы и кислород.
2. На второй стадии под давлением происходит экзотермическая реакция с использованием ванадиевого катализатора. Запуск реакции начинается при достижении температуры 420 °C, но ее могут повысить до 550 °C с целью увеличения эффективности. В процессе реакции идет каталитическое окисление и SO2 становится SO3.
3. Суть третьей стадии производства такова: поглощение SO3 в поглотительной башне, в ходе чего образуется олеум H2SO4. В таком виде H2SO4 разливается в специальные емкости (она не вступает в реакция со сталью) и готова ко встрече с конечным потребителем.

В ходе производства, как мы уже говорили выше, образуется много тепловой энергии, которая используется в отопительных целях. Многие предприятия по производству серной кислоты устанавливают паровые турбины, которые использую выбрасываемый пар для вырабатывая дополнительной электроэнергии.

Нитрозный способ получения серной кислоты

Несмотря на преимущества контактного способа производства, при котором получается более концентрированная и чистая серная кислота и олеум, достаточно много H2SO4 получают нитрозным способом. В частности, на суперфосфатных заводах.

Для производства H2SO4 исходным веществом, как в контактном, так и в нитрозном способе выступает сернистый газ. Его получают специально для этих целей посредством сжигания серы или обжигом сернистых металлов.

Переработка сернистого газа в сернистую кислоту заключается в окислении двуокиси серы и присоединении воды. Формула выглядит так:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Но двуокись серы с кислородом не вступает в непосредственную реакцию, поэтому при нитрозном методе окисление сернистого газа осуществляют при помощи окислов азота. Высшие окислы азота (речь идет о двуокиси азота NO2, трехокиси азота NO3) при данном процессе восстанавливаются до окиси азота NO, которая впоследствии опять окисляется кислородом до высших окислов.

Получение серной кислоты нитрозным способом в техническом плане оформлено в виде двух способов:

• Камерного.
• Башенного.

Нитрозный способ имеет ряд достоинств и недостатков.

Недостатки нитрозного способа:

• Получается 75%-ная серная кислота.
• Качество продукции низкое.
• Неполный возврат оксидов азота (добавление HNO3). Их выбросы вредны.
• В кислоте присутствуют железо, оксиды азота и прочие примеси .

Достоинства нитрозного способа:

• Себестоимость процесса более низкая.
• Возможность переработки SO2 на все 100%.
• Простота аппаратурного оформления.

§7 Структура периодической системы

Вопросы перед параграфом

Задание №1

Какую информацию можно найти в Периодической системе?

Ответ

Из Периодической системы можно узнать:1) Название элемента − фтор2) Химический символ − F3) Порядковый номер −194) Заряд ядра − +95) Число электронов в атоме − 96) Атомную массу − 18,9984

(стр.46)

Задание №1

Найдите закономерности в изменении атомных номеров в главной и побочной подгруппах.

Ответ

В главных подгруппах разница между атомными номерами составляет:8, 8, 18, 18, 32 ( Атомные массы: $Li$−3; $Na$−11; $K$−19; $Rb$−37; $Cs$−55; $Fr$−87)В побочных подгруппах разница между атомными номерами составляет:18, 32, 32 ( Атомные массы: $Cu$−29; $Ag$−47; $Au$−79; $Rg$−111)

Проблемный вопрос

Задание №1

Есть ли границы у периодической системы?

Ответ

Чётких границ у периодической системы на данный момент времени нет, так как учёные до сих пор работают над созданием новых элементов.Самый последний элемент, который был открыт, − это Оганессий (Og) в 2015 году. 118−ый элемент, которому сначала было присвоено временное название «унуктоний» был в дальнейшем назван в честь академика наук Юрия Цолаковича Оганесяна за его исследования трансактиновидных элементов.

Вопросы и задания

Задание №1

Найдите в периодической таблице благородные газы.

Ответ

Благородные газы − гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон − располагаются в главной подгруппе VIII группы.

Задание №2

Перечислите все галогены в периодической таблице. Какой группе и какой подгруппе они принадлежат?

Ответ

Галогены: фтор, хлор, бром, йод, астат. Все эти элементы находятся в главной подгруппе VII группы.

Задание №3

Используя периодическую таблицу, дайте характеристику восьмого элемента Периодической системы.

Ответ

Кислород1) располагается во втором периоде, в главной подгруппе VI группы2) имеет порядковый номер 83) заряд ядра атома +84) число протонов в ядре атома − 85) число электронов − 86) атомная масса − 15,9994 а.е.м.

Задание №4

Опишите элемент, который находится в третьем периоде и III группе.

Ответ

Алюминий1) порядковый номер − 132) заряд ядра атома +133) число протонов в ядре атома − 134) число электронов − 135) атомная масса − 26,9815 а.е.м.

Задание №5

По аналогии с I группой определите, какие элементы входят в состав главной и побочной подгрупп II группы.

Ответ

Элементы II группы главной подгруппы: бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, радий Ra.Элементы II группы побочной подгруппы: цинк Zn, кадмий Cd, ртуть Hg, коперниций Cn.

Задание №6

Найдите в периодической таблице:а) элемент, атомная масса которого примерно равна порядковому номеру;б) три элемента, относительные атомные массы которых в 2 раза больше их порядкового номера;в) два элемента, названные в честь великих учёных – химиков или физиков;г) два элемента, названные в честь небесных тел;д) два элемента, названные в честь стран;е) элемент, названный в честь мифологического персонажа;ж) пять элементов, названия которых связаны с Россией.

Ответ

а) Водород HAr(H)=1, порядковый номер водорода 1.б) Гелий He, углерод C, кислород O, сера SAr(He) = 4, 4 : 2 = 2, порядковый номер гелия − 2Ar(C) = 12, 12 : 2 = 6, порядковый номер углерода − 6Ar(O) = 16, 16 : 2 = 8, порядковый номер кислорода − 8Ar(S) = 32, 32 : 2 = 16, порядковый номер серы − 16в) Менделевий Md, эйнштейний Esг) Уран U, нептуний Npд) Германий Ge, франций Frе) Прометий Pm (в честь титана Прометея), ванадий V (в честь древнескандинавской богини красоты Ванадис)ж) Рутений Ru (Ruthenia — латинское название Руси), дубний Db ( в честь российского центра по исследованиям в области ядерной физики, наукограда Дубны) , московий Mc, флеровий Fl (Флеровий назван в честь Лаборатории ядерных реакций имени Флерова), оганессон Og (в честь академика Юрия Оганесяна).

Задание №7

Составьте из обозначений химических элементов слова на английском языке: а) Moscow; б) carbon; в) water.

Ответ

а) Moscow: Mo (Молибден) − S (Сера) − Co (Кобальт) − W (Вольфрам)б) carbon: C (Углерод) − Ar (Аргон) − B (Бор) − O (Кислород) − N (Азот)в) water: W (Вольфрам) − At (Астат) − Er (Эрбий)

Задание №8

Как вы думаете, появится ли когда−нибудь в периодической таблице восьмой период? Приведите свои соображения.

Ответ

В периодической таблице может появиться восьмой период, если будет синтезирован изотоп с достаточно стабильным ядром и в достаточном количестве.

• Назад

• Вперед

Таблица Менделеева с выделением главных и побочных подгрупп

Элементы главных подгрупп обозначены фиолетовым цветом, побочных — серым. Я напоминаю, что свойства элементов, находящихся в одной группе, но в разных подгруппах, отличаются достаточно сильно.

Например, натрий, калий, медь и серебро находятся в I группе: Na и K — в главной подгруппе, Cu и Ag — в побочной. Свойства натрия и калия весьма похожи — активные металлы, бурно реагирующие с водой, легко окисляющиеся на воздухе, имеют низкие температуры плавления и кипения. Все это сильно отличается от свойств меди и серебра: инертные металлы, которые не реагируют не только с водой, но и с большинством кислот, на воздухе устойчивы, температуры плавления и кипения достаточно высоки.

Еще ярче отличия заметны, например, в VI группе. Кислород, сера, селен (главная подгруппа) — типичные неметаллы, а хром, молибден и вольфрам, находящиеся в побочной подгруппе, относятся к металлам.

Все проблемы исчезают, если вы используете таблицы Менделеева: «мешанина» из элементов главных и побочных подгрупп исчезает, и мы начинаем отчетливо видеть логику периодического закона.

Периоды	Группы элементов
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1	1 H Водород 1,008						1 H Водород 1,008	2 He Гелий 4,003
2	3 Li Литий 6,941	4 Be Бериллий 9,012	5 B Бор 10,811	6 C Углерод 12,011	7 N Азот 14,007	8 O Кислород 15,999	9 F Фтор 18,998	10 Ne Неон 20,179
3	11 Na Натрий 22,989	12 Mg Магний 24,305	13 Al Алюминий 26,982	14 Si Кремний 28,086	15 P Фосфор 30,974	16 S Сера 32,066	17 Cl Хлор 35,453	18 Ar Аргон 39,948
4	19 K Калий 39,098	20 Ca Кальций 40,078	21 Sc Скандий 44,956	22 Ti Титан 47,88	23 V Ванадий 50,942	24 Cr Хром 51,996	25 Mn Марганец 54,938	26 Fe Железо 55,847	27 Co Кобальт 58,933	28 Ni Никель 58,69
29 Cu Медь 63,546	30 Zn Цинк 65,37	31 Ga Галлий 69,72	32 Ge Германий 72,59	33 As Мышьяк 74,92	34 Se Селен 78,96	35 Br Бром 79,904	36 Kr Криптон 83,80
5	37 Rb Рубидий 85,47	38 Sr Стронций 87,62	39 Y Иттрий 88,905	40 Zr Цирконий 91,22	41 Nb Ниобий 92,906	42 Mo Молибден 95,94	43 Tc Технеций 97,91	44 Ru Рутений 101,07	45 Rh Родий 102,905	46 Pd Палладий 106,4
47 Ag Серебро 107,868	48 Cd Кадмий 112,40	49 In Индий 114,82	50 Sn Олово 118,69	51 Sb Сурьма 121,75	52 Te Теллур 127,60	53 I Йод 126,904	54 Xe Ксенон 131,30
6	55 Cs Цезий 132,905	56 Ba Барий 137,33	57 La* Лантан 138,906	72 Hf Гафний 178,49	73 Ta Тантал 180,948	74 W Вольфрам 183,85	75 Re Рений 186,207	76 Os Осмий 190,2	77 Ir Иридий 192,22	78 Pt Платина 195,08
79 Au Золото 196,967	80 Hg Ртуть 200,59	81 Tl Таллий 204,383	82 Pb Свинец 307,2	83 Bi Висмут 280,980	84 Po Полоний 208,982	85 At Астат 209,987	86 Rn Радон 222,018
7	87 Fr Франций 222,019	88 Ra Радий 226,025	89 Ac^ Актиний 227,028	104 Rf &nbsp	105 Db Дубний	106 Sg Сиборгий	107 Bh Борий	108 Hs Хасий	109 Mt Мейтнерий	110
Высшие оксиды	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
Водородные соед.				RH4	RH3	H2R	HR

*Лантаноиды

58 Ce Церий 140,12

59 Pr Празеодим 140,908

60 Nd Неодим 144,24

61 Pm Прометий 144,913

62 Sm Самарий 150,36

63 Eu Европий 151,96

64 Gd Гадолиний 157,25

65 Tb Тербий 158,925

66 Dy Диспрозий 162,50

67 Ho Гольмий 164,930

68 Er Эрбий 167,26

69 Tm Тулий 168,934

70 Yb Иттербий 173,04

71 Lu Лютеций 174,967

^Актиноиды

90 Th Торий 232,038

91 Pa Протактиний 231,036

92 U Уран 238,030

93 Np Нептуний 237,049

94 Pu Плутоний 244,064

95 Am Америций 243,061

96 Cm Кюрий 247,070

97 Bk Берклий 247,070

98 Cf Калифорний 251,080

99 Es Эйнштейний 252,083

100 Fm Фермий 257,095

101 Md Менделевий 258,099

102 No Нобелий

103 Lr Лоуренсий

Как была открыта Сера

История серы как химического элемента началась задолго до ее элементарного открытия. О ней было известно еще в древнем Египте , Китае и доклассической Греции. Первое упоминание о сере датируется 5 тысячелетием до Нашей Эры. Уже в те времена Китайцы и Египтиане использовали серу для отбеливания текстиля, в качестве лекарства и дезинфекции. О таком химическом элементе как сера упоминал древний поэт Гомер в своей Одиссее. В древних войнах ее использовали в огнестрельном оружии или как ускоритель пламени. В дальнейшем с помощью серы началось развитие и соверженствование взрывчатых веществ. Первые образцы китайского пороха были разработаны с помощью оксидов серы.

Открытие самого химического элемента, скорее всего, можно считать начавшимся в 1746 году. В этом году английский изобретатель Джон Робак разработал одним из первых процесс получения серной кислоты в свинцовой камере. В ноябре 1777 года Антуан Лавуазье предположил, что в основе серной кислоты лежит новый химический элемент. Дальнейшие опыты проводили такие исследователи как Хэмфри Дэви (1809), Джозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жаком Тернаром (1810).  Кому именно принадлежит открытие непонятно, но Якоб Берцелиус в 1814 году в своем труде выделил серу под названием Sulphur, как новый химический элемент. Из-за этого у него и появилось обозначение S.

Читайте: Фосфор как химический элемент таблицы Менделеева