Презентация на тему неметаллы: общая характеристика

Выращивание в культуре

Данный вид во многих странах Европы занесен в Красную книгу

Уж очень хороши нарядные цветки и слишком привлекают внимание посетителей леса. Но к сожалению, это растение плохо переносит срезку и редко доживает до того момента, как его можно будет поставить в вазу

Большинство букетов оказываются выброшенными, так и не дав семян, а следовательно, в следующий год купальниц в лесу не станет больше.

Несмотря на то, что количество купальниц в местах из исконного обитания (это влажные опушки леса и альпийские равнины) постоянно уменьшается, вид вполне успешно выращивается на приусадебных участках. Он отлично подходит для декорирования водоемов, отлично смотрится в полутенистых садах. Кроме того, купальница не имеет склонности становиться сорняком, хотя и размножается семенами. Куртинки воспроизводятся самосевом и не требуют особого ухода.

Резная листва сохраняет свою декоративность до осени и только в засушливое лето отмирает после завершения цветения. Основными требованиями растения к условиям выращивания является достаточная влажность. Засуха делает купальницы малопривлекательными, их цветки в таких условиях мелкие и быстро отцветают, а листья быстро сохнут. При переполиве корни купальниц быстро загнивают и результат выращивания также поучается неутешительным.

Популярные темы сообщений

• Кипение жидкости Кипение является процессом преобразования жидкости в пар, в течение которого парообразование происходит не только с поверхности жидкости, но и из её объема под воздействием большой температуры и давления.
• Профессия бухгалтер Очень много на свете разных профессий. Каким — то из них уже сотни и даже тысячи лет, но они не теряют своей актуальности. А есть совсем молодые и современные. И так легко запутаться при выборе самой нужной и интересной. Но, стоит заметить,
• Дерево Хурма Что же такое Хурма? Что это за интересный фрукт, с интересным названием?! Хурма представляет собой фрукт, оранжевого цвета, форма его напоминает шар. Хурма относится к растениям из рода Эбеновых. Данный вид растений очень многочисленный

Сарай Бату

На что еще можно посмотреть в городе тем, кто интересуется историей страны? На уникальный древний город, комплекс Сарай Бату, который находится в 120 км от Астрахани. В наше время эта древняя столица Золотой Орды является охраняемым памятником и входит в фонд исторического наследия страны. В 1965 г. здесь начались археологические раскопки, благодаря которым и удалось извлечь из — под земли множество предметов и собственно, сам древнейший город.

Сарай Бату поражает своими коммуникациями. Были в нем и водопровод, и центральное отопление, и даже канализация. По меркам того времени город считался высокоразвитым. Поражает и количество жителей – больше 75 тыс. человек! Хан Батый строил свою столицу около 12 лет.

Город был важной торговой точкой – здесь проходил Великий Шелковый Путь. Но в 1395 г

после поражения татаро-монгольской армии, город был сожжен дотла Тамерланом. Сегодня древние постройки тщательно восстанавливаются, здесь находится крупный археологический центр. Для туристов создан музей Сарай Бату, где можно увидеть множество найденных экспонатов того времени.

Классификация неметаллов

Определение 1

Неметаллы – это химические элементы с типичными неметаллическими свойствами.

Неметаллов гораздо меньше, чем металлов — всего 22. Особенность данных химических элементов заключается в большем, по сравнению с металлами, числом электронов на внешнем энергетическом уровне атомов. Данная особенность определяет способность неметаллов к присоединению дополнительных электронов и проявление ими высокой окислительной активности. Благодаря высокой энергии ионизации, атомы неметаллов могут образовывать ковалентные связи с другими неметаллами. В свободном виде могут существовать следующие газообразные неметаллы — фтор, водород, кислород, хлор, азот, инертные газы, в твердом виде — сера, селен, йод, астат, мышьяк, теллур, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком виде может существовать бром.

Некоторым неметаллам свойственно проявление аллотропии. Например, для кислорода свойственны аллотропия кислорода и озона, а для твердого углерода такие формы как алмаз, графит, графен, фуллерены, углеродные наноструктуры, стеклоуглерод, металлический углерод, аморфный углерод и т.п. Аллотропы могут проявлять физические свойства, которые характерны для металлов.

Определение 2

Аллотропия – это существование минимум двух простых веществ одного и того же химического элемента.

В виде простых веществ в молекулярной форме в природе встречаются сера, азот и кислород. В большинстве случаев неметаллы находятся в связанном химическом состоянии — вода, фосфаты, силикаты, горные породы, минералы, бораты. Самыми распространенными неметаллами являются кремний, водород и кислород, а самыми редкими — селен, йод, мышьяк и теллур.

Неметаллы делятся на 2 — 7 подклассов. В терминах периодической таблицы химических элементов различают четыре вида неметаллов, к которым относятся:

1. Слабые химически неметаллические металлоиды.
2. Относительно инертные благородные газы.
3. Химически сильные галогенные элементы или неметаллические галогены — йод, фтор, хлор, бром.
4. Неклассифицированные неметаллы, к которым относятся углерод, водород, кислород, азот.

К благородным газам относятся радиоактивный радон, гелий, ксенон, криптон, неон и аргон. Такое название обусловлено тем, что они обладают сравнительно низкой химической активностью. Все они бесцветны, негорючи, также не имеют запаха. Несмотря на то, что галогены коррозионно-активные элементы, они могут находиться в безвредных соединениях, например, в поваренной соли. Их химическая активность аналогична активности щелочных металлов. К неклассифицированным неметаллам относятся бесцветные углерод, кислород и азот, неметаллы в виде металла — углерод, фосфор и селен и желтая сера. К металлоидам или полуметаллам относятся кремний, бор, германий, сурьма, теллур и мышьяк. Металлоиды хрупкие и плохо проводят тепло и электричество. Среди неметаллов у полуметаллов самые низкие энергии иониации. Химически они ведут себя, как слабые металлы. Металлоиды способны образовывать с металлами сплавы, улучшая некоторые свойства. Неметаллы извлекаются в сыром виде из жидкого воздуха, рассолов, руды, полезных ископаемых, природного газа.

Название растения

В разных регионах России купальницу называют разными именами: купава, купавка, огоньки, колотушки, жарки, бубенчики.

В скандинавских странах с названием растения связана красивая легенда о духах природы — эльфах. Июньскими ночами крохотные эльфы варят эликсир жизни. Как только стемнеет, они ставят на лугу высокие шесты с круглыми золотыми сосудами. Всю ночь трудятся эльфы, готовят в сосудах эликсир, а с первыми лучами солнца разливают готовое снадобье по бутылкам и прячут. С рассветом эльфы исчезают, а на лугу остаются прекрасные цветы, похожие на округлые золотистые сосуды на высоких шестах.

Успенский собор

Собор Успения Пресвятой Богородицы (это его официальное название), является одним из самых высоких храмов в стране. Из разных концов города видны его высокие купола. Святыня была возведена в середине 17 века, и с тех пор перестраивалась три раза.

Собор является по праву самым красивым метсом Астрахани. Храм имеет два этажа, называемых ярусами. В нижнем расположены склепы, где покоятся святые мощи. Верхний ярус, высокий, светлый, предназначается для церковных служб. Отдельно стоит сказать о старинном иконостасе. В высоту он имеет 8 ярусов, и хранит иконы неимоверной красоты, написанные признанными русскими иконописцами, которые можно посмотреть во время богослужения.

Доклад на тему Неметаллы по химии 8, 9 класс

Неметаллы представляют собой особые химические элементы. Еще совсем недавно эти элементы называли металлоидами. Они отличаются тем, что из- за небольшого радиуса атома, а также присутствия трех и более отрицательно заряженных частиц на внешнем электронном слое.

Эти химические составляющие формируют простые тела и не владеют теми качествами, что присуще металлам. В состав неметаллов входит двадцать два элемента. Как известно, водород, азот, фтор, хлор и еще несколько других при обычной комнатной температуре способны не изменять свое газообразное состояние. При той же температуре бром сохраняет свое жидкое состояние, в то время как бор, кремний, фосфор, мышьяк, селен, углерод, йод также сохраняет свое твердое состояние.

Историки сообщают, что уже в древние времена стали известны такие вещества, как углерод и сера. Однако в тринадцатом веке люди уже смогли получить мышьяк, в семнадцатом- водород и фосфор, а кислород, хлор и азот были обнаружены в конце восемнадцатого века. В начале девятнадцатого века получилось обнаружить бром, селен, бор и несколько других элементов. А раскрыть инертные газы получилось только на конец девятнадцатого века. Астат же был получен только синтетическим путем в середине 1940 года. Эти химические элементы выделяются повышенной электроотрицательностью, однако инертные газы обладают очень стойкой внешней электронной оболочкой.

Вся жизнь полностью зависит от воздуха, которым человек дышит. Ведь как было выяснено, в составляющие основу воздуха входят и неметаллы, и другие соединения между ними. Кислород играет очень важную роль в нашей жизни, он участвует в различных важных функциях организма человека, а в это время азот и иные газообразные вещества его разбавляют, что обеспечивает защиту дыхательным путям.

Простые вещества-неметаллы. Строение. Физические свойства

В простых веществах атомы неметаллов связаны кова-лентнон неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в молекулах водорода Н2, галогенов Ки, Вг2), двойные (например, в молекулах серы тронные (например, в молекулах азота ковалентные связи.

Как вам уже известно, простые вещества-неметаллы могут иметь:

1. Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы или твердые вещества и лишь единственный бром (Вг2) является жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярвого взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.

2. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов. Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ко-валентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала. (На рисунке 47 подчеркнуты символы тех элементов-неметаллов, которые образуют только атомные кристаллические решетки.)

Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ — аллотропных модификаций. Как вы помните, это свойство атомов называют аллотропией. Аллотропия может быть связана и с разным составом молекул, и с разным строением кристаллов. Аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен (рис. 48).

Элементы-неметаллы, обладающие свойством аллотропии, обозначены на рисунке 47 звездочкой. Так что простых веществ-неметаллов гораздо больше, чем химических элементов- неметаллов.

Вы знаете, что дли большинства металлов, за редким исключением (золото, медь и некоторые другие), характерна серебристо-белая окраска. А вот у простых веществ-неметаллов гамма цветов значительно разнообразнее.

Несмотря на большие различия в физических свойствах неметаллов, все-таки нужно отметить и некоторые их общие черты. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы — диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей. Кристаллы непластичны, и любая дефор-мация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.

Применение неметаллов

Водород

Такая разновидность неметаллов, как водород, широко применяется в химической промышленности. Его используют для синтеза аммиака, метанола, хлороводорода, а также для гидрогенизации жиров. Также, не обойтись без участия водорода, в качестве
восстановителя и при производстве многих металлов и их соединений.

Широко применяется водород и в медицине. При обработке ран и для остановки мелких кровотечений используют трех процентный раствор перекиси водорода.

Хлор

Для производства соляной кислоты, каучука, винилхлорида, пластмасс, а также и многих
органических веществ, применяют хлор. Его используют в таких промышленностях, как текстильная и бумажная, в качестве отбеливающего средства. На бытовом уровне, хлор незаменим для обеззараживания питьевой воды, так как, обладая окислительными свойствами, он имеет сильное дезинфицирующее действие. Такими же свойствами обладают и хлорная вода, и известь.

В медицинских целях, как правило, в качестве физраствора, используется хлорид натрия. На его основе производят многие водорастворимые лекарства.

Сера

Такой неметалл, как сера, используют для производства серной кислоты, пороха, спичек. Также он применяется при вулканизации каучука. Ее применяют в производстве красителей и люминофоров. А коллоидная сера необходима в медицине.

Сера нашла применение и в сельском хозяйстве. Ее используют, как фунгицид, для борьбы с различными вредителями.

В синтезе полимерных материалов, а также для изготовления различных медицинских препаратов, широкое применение получили и такие неметаллы, как йод и бром.

Получение неметаллов

Многообразие неметаллов породило многообразие способов их получения, так водород получают, как лабораторными способами, например, взаимодействием металлов с кислотами (1), так и промышленными способами, например, конверсией метана (2).

С)

Получение галогенов осуществляют в основном, путем окисления галогеноводородных кислот:

Для получения кислорода используют реакции термического разложения сложных веществ:

Серу получают неполным окислением сероводорода (1) или по реакции Вакенродера (2):

Для получения азота используют реакцию разложения нитрита аммония:

Основной способ получения фосфора – из фосфата кальция:

Общая характеристика

К неметаллическим элементам относятся p-элементы, а также водород и гелий, которые в свою очередь относятся к s-элементам. Они расположены правее и выше диагонали бор-астат. Всего же известно 22 неметалла. У наиболее типичных неметаллов заполнение электронами внешнего уровня близко к максимальному, а радиусы атомов – минимальные среди элементов данного периода.

Рис. 1. Группа неметаллов в периодической системе.

Атомы неметаллов имеют более высокие значения электроотрицательности, а соответственно высокие энергии ионизации и большое сродство к электрону. В связи с этим характер неметаллов таков, что, в отличии от металлов, могут проявлять окислительные свойства. В реакциях они могут восстанавливаться, присоединяя столько электронов, чтобы общее их количество на внешнем уровне достигло восьми (завершенный уровень, стабильное состояние атома).

Особенности строения неметаллов заключаются в том, что внешний электронный слой у большинства атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.

Другие неметаллы (кроме фтора) могут проявлять и положительные степени окисления, образуя ковалентные связи с другими элементами.

Купальница европейская – интересные факты

Есть немало поверий и интересных историй, касающихся этого цветка. Вот они:

1. Купальницу называют «цветком троллей». Эти загадочные сказочные персонажи любят это растение и считают своим покровителем.
2. Растение, применяемое в народной и традиционной медицине, – купальница европейская, польза которой заключается в мочегонном, противовоспалительном, противоцинготном действии, оказываемом на организм.
3. Является символом Удмуртской республики. Ее жители наделили растение своим названием – «италмас». Его же носит известный в Удмуртии ансамбль, село, пассажирский поезд и традиционный лечебный бальзам.

Сферы использования

На уроках химии в 9 классе можно узнать, что к неметаллам относится водород, который получил большой спрос в химической промышленности. Этот элемент используют для синтеза аммиака, хлороводорода, метанола. Водород применяется для гидрогенизации жиров. Неметалл используется в качестве восстановителя, является неотъемлемым компонентом при производстве многих металлов и их соединений. В медицине перекись водорода применяется для обработки ран и остановки небольших кровотечений.

Большой спрос в сфере серийного производства винилхлорида, соляной кислоты, каучука и пластмасс получил хлор. Этот неметалл используется в текстильной и бумажной промышленностях. Хлор является качественным отбеливающим средством. В бытовой сфере это вещество незаменимо для безопасного обеззараживания воды, что объясняется его дезинфицирующим действием. В фармакологии используется хлорид натрия, на основании которого выпускаются многочисленные водорастворимые медикаментозные средства.

Сера (S) относится к категории неметаллов. Это химическое вещество применяется для производства пороха, серной кислоты и спичек. S необходима при вулканизации каучука. Этот химический элемент используется как надёжное фунгицидное средство для борьбы с вредителями в сельскохозяйственной отрасли. Бром и йод необходимы для синтеза полимерных материалов и изготовления лекарственных средств.

О важности самоизоляции и мерах предосторожности

Автоиллюстрация Александра Пушкина к повести «Гробовщик» в беловом автографе. Болдино, 1830 год Институт русской литературы (Пушкинский Дом) РАН В этом октябрьском письме нет и следа былой (само)иронии: Пушкин пони­мает, что вынужден оставаться в Болдине еще надолго, и чрезвычайно трево­жится за невесту, запоздало узнав — от соседей и из «Мос­ковских ведомо­стей» — новости о распрост­ра­нении холеры в Москве. Не имея писем от Натальи Николаевны (следую­щее он полу­чит только 26–27 октября), он наде­ется, что Гончаровы успели уехать из Москвы. «Про­щай­те, прелестный ангел, — закли­нает он невесту по-французски. — Целую кончики ваших крыльев, как говари­вал Вольтер людям, которые вас не стоили».

Рассуждая о реальных опасностях холеры, Пушкин как бы торгуется сам с собой и, может быть, осуждает себя, что решился отправиться в Болдино в разгар нарастающей эпидемии. Позже в так называемой «Заметке о холере» Пушкин напишет:

В этом тексте он тоже будет говорить о необходимости строгих мер и осуждать тех, кто «ропщет, не понимая строгой необходи­мости и пред­почитая зло неизвестности и загадочное непривычному своему стеснению».

Открытый урок по Химии в 9 классе «Неметаллы»

19. В какой капусте много йода? (В морской).

20. Какой элемент считают «царем живой природы»? (Углерод).

21. Какая кислота входит в состав желудочного сока? (Соляная).

22. Какое вещество составляет основу карандаша? (Графит).

23. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. (Азот).

24. О каких веществах можно сказать, что один сверкал в короне царской, а брат его чумазый трубочист? (Об алмазе и аморфном угле).

25. Как называются соли угольной кислоты? ( Карбонаты).

26. Белый воздуха боится, покраснел, чтоб сохраниться. ( Белый и красный фосфор).

27. Используется она в производстве спичек, бумаги, взрывчатых веществ, лекарств, но основной ее потребитель – химическая промышленность. Назовите этот неметалл. (Сера).

28. Назовите сильнейший окислитель. (Фтор).

29. Какова массовая доля кислорода в воздухе? (21%)

30. Какой элемент сыграл роковую роль в жизни Наполеона? ( Мышьяк).

31. Какова формула озона? (О3).

32. Как называется семейство элементов 7 группы главной подгруппы? (Галогены).

33. Этот оксид выдыхают животные и человек? ( Углекислый газ).

34. Какой элемент называют «элементом жизни и мысли?» ( Фосфор).

35. Как называется семейство элементов 6 группы главной подгруппы? (Халькогены).

36. Как называются соли серной кислоты? (Сульфаты).

37. В состав зубных паст входит именно этот химический элемент (Фтор).

38. Благодаря какому процессу масса кислорода в воздухе почти не меняется? (Фотосинтезу).

39. Недостаток, какого элемента вызывает заболевание щитовидной железы? (Йода).

При недостатке этого элемента в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, и выпадение волос? (Серы).

40. Соединения этого галогена регулируют процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы. Что это за галоген? (Бром).

41. Темно- фиолетовые кристаллы этой соли хорошо растворяются в воде, используется в лаборатории для получения кислорода. (KMnO4).

Третий этап урока«Виртуальный эксперимент». Учащиеся смотрят видео сюжеты. После просмотра видеосюжетов по одному учащемуся от группы записывают уравнения реакций на доске и расставляют коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.

1. «Взаимодействие алюминия с йодом».

2Al + 3I2 = 2AlI3 + Q

— Определите тип реакции по всем изученным признакам (соединения, ОВР, экзотермическая, гомогенная).

2. «Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с углем».

С + 4HNO3 (конц.) = 2Н2О + СО2 + 4NO2

3. «Йодный вулкан»

Смешивают 10 г мелко истёртого йода с 2,5 г цинковой пыли. Смесь высыпают горкой на керамическую плитку. В вершине делают углубление, в которое вносят 2-3 капли разбавленной соляной кислоты, накрывают колоколом. Горка воспламеняется, выделяются фиолетовые пары йода.

8 металлоидных элементов

Эта группа химических элементов состоит из бора, кремния, сурьмы, теллура, германия, мышьяка, полония и астатина. Однако наибольшее количество исследователей в области химии исключают полоний и астат как металлоиды.

Таким образом, группа металлоидов, наиболее приемлемых, будет состоять из бора, кремния, сурьмы, теллура, германия и мышьяка..

Было отмечено, что полоний является явно металлическим, поскольку его две аллотропные формы являются металлическими проводниками. С другой стороны, астат был классифицирован в 2013 году как металл, хотя ранее, в 1950 году, он был обозначен как галоген, нереакционноспособный металл..

Граница между группами элементов, которые рассматриваются как металлы, металлоиды или неметаллы, сбивает с толку. По этой причине некоторые исследователи, основываясь на каком-то свойстве, предполагают, что тот или иной элемент следует рассматривать как металлоид. Например, было указано, что углерод, алюминий или селен следует классифицировать как металлоиды..

Была предпринята попытка установить критерии отбора, которые позволяют классифицировать химический элемент как металл, металлоиды или неметаллы. Среди других критериев выбора — энергия ионизации, электроотрицательность и эффективность упаковки различных химических элементов..

Способы получения

Некоторые неметаллы встречаются в естественной среде в свободном виде. Эти химические вещества можно легко выделить из смесей либо очистить различными физическими способами. Бром, фтор, хлор, йод встречаются только в виде соединений. По этой причине для получения нужных веществ специалисты прибегают к различным химическим реакциям:

1. Остаточными продуктами производства H2SO4 являются теллур (Те) и селен (Se).
2. В результате электролиза NaCl можно получить Cl.
3. Больше всего времени уходит на производство мышьяка. В лабораторных условиях специалисты применяют сложную цепь многоуровневого взаимодействия углерода и кислорода с мышьяковым колчеданом (FeSAs).
4. Из Ca3 (PO4)2 добывают фосфорит и апатит, восстанавливая при этом фосфор.
5. В результате прокалывания смеси из песка с коксом в промышленных печах получается кремний.

Дистилляция жидкого воздуха, на который предварительно воздействовали повышенным давлением и низкими температурами, позволяет получить кислород, азот и инертный газ. Эти вещества пользуются большим спросом в сфере производства различных товаров.

Химические свойства неметаллов

В химических реакциях неметаллы могут исполнять роль как окислителей, так и восстановителей. При взаимодействии с металлами они принимают на себя электроны, проявляя таким образом окислительные свойства.

Взаимодействуя с другими неметаллами, они ведут себя по-разному. В таких реакциях менее электроотрицательный элемент проявляет себя как восстановитель, более электроотрицательный выступает окислителем.

С кислородом почти все (кроме фтора) неметаллы проявляют себя восстановителями. При взаимодействии с водородом многие являются окислителями, образуя впоследствии летучие соединения.

Часть элементов неметаллов обладает способностью образовывать несколько простых веществ или модификаций. Это явление называется аллотропией. Например, углерод существует в форме графита, алмаза, карбина и других модификаций. У кислорода их две – озон и собственно кислород. Фосфор бывает красный, черный, белый и металлический.

О потребности критиковать

Портрет Михаила Погодина. Фр. Шир. Прага, 1846 год Государственная публичная историческая библиотека Еще один адресат болдинских писем Пушкина — Михаил Погодин, писатель, историк, издатель, который с конца сентября 1830 года по собствен­ной инициативе стал выпускать при «Московских ведомостях» специальные холерные бюллетени — «Ведо­мость о состоянии города Москвы» для «сообще­ния обывателям верных сведений о состоянии города, столь необходи­мых в насто­ящее время, и для пресечения ложных и неосно­вательных слухов, кои производят безвременный страх и уныние». Впрочем, как писал Погодину об этом предприятии Алексей Хомяков: «…вижу я, что у вас новое, не совсем забав­ное занятие — объявлять России, сколько добрых людей в Москве на тот свет отправляется».

Пушкин в Болдине читал это погодинское издание, но желал получить от него и художес­твенное сочинение — трагедию «Марфа, Посад­ница Новгородская», которая успеет дойти до Болдина незадолго до пуш­кинского отъезда. Как поз­во­ляет судить письмо Погодину от конца ноября, Пушкин свое слово сдержал и покрити­ковал трагедию от души. В свою очередь, Пушкин послал Погодину для публикации «апокалипси­ческую песнь» — стихотворение «Герой», написанное по случаю посещения холерной Москвы Николаем I.

Свойства и характеристики

Каждая горная порода наделена характеристиками и свойствами, которые создают ее уникальное описание. Среди основных – структура и текстура.

Структура создается зернистостью (форма и габариты зерен), кристалличностью, соотношением компонентов:

• У магматических учитывается степень кристалличности.
• Для осадочного материала актуальна форма кристаллов.
• Метаморфические агломераты классифицируют по размеру зерен.
• Метасоматические образования наделены гранобластовой структурой.

Текстура – это взаимное расположение и распределение компонентов в объеме:

• У магматических бывает однородной либо неоднородной.
• У осадочных различают характер поверхности и межслоевой.
• Метаморфические горные образования представлены пятнистой, полосчатой, сланцевой, плойчатой, другими текстурами.
• У метасоматических горных пород она наследуется от исходных компонентов или создается в виде ритмичных слоев.

Текстура отражает слоистость, пористость, массивность, цвета, оттенки породы.

Это интересно: Экологические проблемы начинаются с нас

Физические и химические свойства неметаллов

Неметаллы могут иметь немолекулярную молекулярную структуру. Поэтому простые вещества неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях:

Вещества с молекулярным строением. К данным вещества относятся летучие, бесцветные, газообразные кислород и водород; газообразные окрашенные хлор и фтор; твердые, но хрупкие вещества с низкой температурой плавления — сера, белый фосфор и кристаллы йода.

Вещества с немолекулярным строением. К данным веществам относятся твердые вещества с высокой температурой плавления, такие как красный фосфор, кремний, алмаз и графит.

Большинство неметаллов плохо проводят электричество и тепло, исключением является разновидность углерода — графит.

Неметаллы полиморфны, поэтому в зависимости от типа химической реакции восстановительные и окислительные свойства, исключением является фтор, он всегда проявляет окислительные свойства. При реакции металлов с неметаллами проявляются окислительные свойства — неметаллы принимают электроны с образованием отрицательно заряженных частиц:

$Са + Cl_2 = CaCl_2$

$Ca + O_2 = CaO_2$

$Na + Cl_2 = Na + Cl_2$

Почти все неметаллы способны вступать в химическую реакцию с водородом, исключением являются благородные газы. Результатом реакций данного типа является образование летучих водородных соединений:

$Cl_2 + H_2 = 2HCl$

$C + 2H_2 = CH_4$

В результате реакции неметаллов с кислородом образуются несолеобразующие или кислотные оксиды:

$S + O_2 = SO_2$

$Р + 5O_2 = 2Р_2O_5$

Для неметаллов не характерны химические реакции с кислотами и водой.

Достопримечательности Астрахани

В прошлые времена Астрахань называлась Хаджи – Тархан, а позднее – Аштархан. В наше время город является административным центром Астраханской области. Население его составляет около 600 человек, среди которых есть и русские, и армяне, и татары, и украинцы. А также представители других национальностей, которых в Астрахани больше 100.

Раскинулся этот старинный город на 11 островах Прикаспийской низменности. Его площадь – больше 200 кв. м. В 13 – 14 веках город считался крупнейшим торговым центром, стоящим на пути караванов. Несколько раз Астрахань разрушалась врагами, и отстраивалась заново. Но в 1717 г. указом Петра I здесь была образована Астраханская губерния. Как город с очень древней историей, Астрахань хранит и множество исторических достопримечательностей, памятников искусства, на что можно посмотреть туристу. Куда пойти в городе в первую очередь?

Периодическая таблица Менделеева

Периодическая система была составлена Дмитрием Менделеевым во второй половине 19 века. Открытие не только позволило упростить работу химиков, она смогла объединить в себе как в единой системе все открытые химические вещества, а также предсказать будущие открытия.

Создание данной структурированной системы бесценно для науки и для человечества в целом. Именно это открытие дало толчок развитию всей химии на долгие годы.

В интервью одному журналисту ученый объяснил, что работал над ней 25 лет и то, что она ему снилась – вполне естественно, но это не значит, что во сне пришли все ответы.

Созданная Менделеевым система делится на две части:

• периоды – столбики по горизонтали в одну или две строки (ряды),
• группы – вертикальные строчки, в один ряд.

Всего в системе 7 периодов, каждый следующий элемент отличен от предыдущего большим количеством электронов в ядре, т.е. заряд ядра каждого правого показателя больше левого на единицу. Каждый период начинается с металла, а заканчивается инертным газом – именно это и есть периодичность таблицы, ведь свойства соединений меняются внутри одного периода и повторяются в следующем. При этом, следует помнить, что 1-3 периоды неполные или малые, в них всего 2, 8 и 8 представителей. В полном периоде (т.е. оставшихся четырех) по 18 химических представителей.

В группе располагаются химические соединения с одинаковой высшей валентностью, т.е. у них одинаковое электронное строение. Всего в системе представлено 18 групп (полная версия), каждая из которых начинается щелочью и заканчивается инертным газом. Все, представленные в системе субстанции, можно разделить на две основные группы – металл или неметалл.

Для облегчения поиска группы имеют свое название, а металлические свойства субстанций усиливаются с каждой нижней строчкой, т.е. чем ниже соединение, тем больше у него будет атомных орбит и тем слабее электронные связи. Также меняется и кристаллическая решетка – она становится ярко выраженной у элементов с большим количеством атомных орбит.

В химии используют три вида таблиц:

1. Короткая – актиноиды и лантаноиды вынесены за границы основного поля, а 4 и все последующие периоды занимают по 2 строчки.
2. Длинная – в ней актиноиды и лантаноиды вынесены за границу основного поля.
3. Сверхдлинная – каждый период занимает ровно 1 строку.

Главной считается та таблица Менделеева, которая была принята и подтверждена официально, но для удобства чаще используют короткую версию. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются согласно строгим правилам, которые облегчают работу с ней.

Купальница европейская – выращивание и уход

Приживется растение или нет, зависит от действий садовода, его своевременного участие в судьбе нового члена клумбы. За купальницей европейской уход простой, и состоит он из следующих моментов:

1. Полива. Он должен быть регулярным и частым, особенно летом при долгом отсутствии осадков. Сохранить землю влажной поможет мульчирование. Осенью полив необходимо сократить в два раза.
2. Рыхления почвы, удаления сорной травывозле купальницы европейской.
3. Удобрения. В конце весны с интервалом в несколько недель проводят подкормку азотом, фосфором, калием. Для этого подойдет «Нитроаммофоска» из расчета 1 ч. ложка на ведро воды. В таких же пропорциях можно использовать «Азофоску».
4. Обрезки. Головки, которые уже отцвели, необходимо своевременно удалять.
5. Зимовки. Растение морозостойкое, поэтому никаких особых мер по защите не требует, но в сентябре-октябре его необходимо обрезать, оставив над поверхностью черешки высотой 2-3 см.